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Resumo:

Elétrons de valência em moléculas de etano:

O etano, C2H6, é um hidrocarboneto saturado simples, pertencente à família dos alcanos. 🛡 Sua fórmula molecular contém um átomo de carbono sp³ híbrido, que forma quatro ligações σ com os átomos de hidrogênio 🛡 e outra ligação σ com o carbono vizinho. A geometria da molécula é tetraédrica, com cada átomo de carbono no 🛡 centro de um tetraedro regular.

As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital s com orbital p. A densidade 🛡 eletrônica resultante das quatro ligações ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula. Cada átomo de carbono no 🛡 etano tem quatro pares de elétrons de valência: os dois pares não ligados que ocupam a região molecular e os 🛡 dois pares que formam ligações com o átomo de carbono vizinho.

Os elétrons de valência no etano são arranjados em 🛡 formas híbridas sp³. Estas são misturas dos orbitais s e p do carbono, com os quais o carbono se liga 🛡 aos átomos de hidrogênio. O grau híbrido é o número de ligações sigma (σ) que se formam, e, neste caso, 🛡 temos quatro ligações sigma em torno de cada átomo de carbono no etano.

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